quinta-feira, 4 de abril de 2013

lista de exercícios 3 ano hidrocarbonetos

Atividades 3º ano hidrocarbonetos


LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE HIDROCARBONETOS   
   3º ANO NOME DO ALUNO:............................................................
1)      (UFSC) Um alcano encontrado nas folhas de repolho contém em sua fórmula 64 átomos de hidrogênio. Quantos átomos de carbono esse composto apresentam?

2) Em relação aos alcenos, indique:
a) Qual a fórmula estrutural e o nome do alceno que apresenta 12 hidrogênios na fórmula e a ligação dupla entre dois carbonos centrais;
b) Qual a fórmula estrutural e o nome de um alceno de cadeia normal e com 8 átomos de carbono;

3) Indique a afirmação incorreta referente à substância química acetileno.
a)  O acetileno é um gás utilizado nos maçaricos de solda.
b)  A fórmula molecular do acetileno é C2H4.
c)  O nome oficial do acetileno é etino.
d)  Na combustão total do acetileno, formam-se CO2 e H2O.
e)   Entre os átomos de carbono do acetileno há uma tripla ligação.

4) Um dos parâmetros utilizados para avaliar a qualidade da gasolina é o índice de octano. Esse índice é estabelecido com base em uma escala arbitrária em que ao composto (I) é atribuído o valor 0 (zero) e ao composto (II) o valor 100 (cem).


Os nomes sistemáticos dos compostos (I) e (II) são, respectivamente:
a)  1-metil-4-etilbutano e 1,1,3,3-tetrametilbutano.
b)  heptano e 2,2,4-trimetilpentano.
c)  1-etil-4-metilbutano e 2,2,4,4-tetrametilbutano.
d)  heptano e 2,4,4-trimetilpentano.
e)   4-etil-1-metilbutano e 1,1,3,3-tetrametilbutano.

5) Embrulhar frutas verdes em papel jornal favorece o seu processo de amadurecimento devido ao acúmulo de um composto gasoso produzido pelas frutas. Assinale a opção que indica o composto responsável por esse fenômeno.
a)    Eteno   b)    Metano.         c)    Dióxido de carbono.           D)   Amônia.

6) Monte as fórmulas estruturais  dos compostos:
a) 2-metil-pentano                              b) 2,2-dimetil-hex-3-ino                  
c) Oct-2-eno                                           d) 3-etil-oct-3-eno
e) 2,3,3-trimetil-octano                    f) 4-etil-2-metil-hex-2-eno
h) propino

7) Represente através da fórmula molecular o composto pent-2-ino.

8) (UFU-MG) A substância de fórmula C8H16 representa um:
a) alcano de cadeia aberta.   b) alceno de cadeia aberta.
c) alcino de cadeia aberta.    d) composto aromático.           e) alcino de cadeia fechada.

13) (FEI-SP) O nome do composto formado pela união dos radicais etil e terc – butil é:
a) 2, 2 – dimetil butano.    b) 2 – metil pentano.
c) 3 – metil pentano.               d) n – hexano.             e) etil propano.





terça-feira, 2 de abril de 2013

LISTA DE EXERCÍCIOS QUÍMICA 2º ANO




LISTA DE EXERCÍCIOS 2º ANO
Nome do aluno (a):.......................................................Nº:..............
  1. Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol
  2. Propilenoglicol (C3 H8 O2) é um líquido utilizado como umectante de vários produtos farmacêuticos e alimentícios. Para se preparar 100 ml de solução 3 mol/L de propilenoglicol, qual a massa a ser pesada? Dados: Massa Molar: C=12M / O=16M / H=1M


  1. Qual é a molaridade de uma solução que contém 34,2g de sacarose, (C12H22O11), dissolvidos em 200g de água? Dados: C=12 H=1 O=16

  1. A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83M . Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre? Dados C=12 H=1 O=16

  1. No preparo de uma solução alvejante de tinturaria, 521,5g de NaClO ( hipoclorito de sódio ) são dissolvidos em água suficiente para 10,0 L de solução. Qual a concentração, em mol/L, da solução obtida?


  1. 2. Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de H2SO4 ( ácido sulfúrico ) em 620 m3 de solução?

  1. Qual a molaridade de uma solução aquosa de ácido sulfúrico que apresente 196g de H2SO4 em 2,0 litros de solução?

  1. Para uma aula prática de Química, um analista precisa preparar 2 litros de solução 0,5 mol/L de AgNO3 (nitrato de prata). Qual a massa do sal que será utilizada?




OBS.: (CONSULTE A TABELA PERIÓDICA PRA SABER AS MASSAS ATOMICAS E CALCULAR AS MASSAS MOLARES NOS EXERCÍCIOS 5, 6,7 e 8)